PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN

 Pemisahan Komponen dari Campuran


BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Prinsip Percobaan

    Pemisahan komponen dari campuran berdasarkan perbedaan sifat-sifat fisis zat penyusunnya seperti wujud zat, ukuran partikel, titik leleh, titik didih, sifat magnetik, kelarutan, dan lain sebagainya.

1.2. Tujuan Percobaan

Mempelajari teknik-teknik pemishan komponen secara fisik dari campuran


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Bila dua zat atau lebih dalam campuran tidak terjadi reaksi secara kimia, maka hasil campuran dalam setiap komponen zat memiliki sifat-sifat  dasar yang tetap. Jika suatu komponen dari campuran ada dalam jumlah yang lebih besar, maka campuran dalam hal ini merupakan zat tak murni dan komponen yang lebih kecil yang disebut sebagai pengotor dari sisa jumlah komponen yang lebih besar. (Yadial Chalid Sri dan Nanda Saridewi: 2022).

Pemisahan komponen dari campuran, termasuk pemurnian zat adalah masalah yang sering muncul dalam kimia dasar pemisahan komponen dari suatu campuran adalah bahwa setiap komponen memiliki perbedaan sifat dasar. Komponen-komponen dari campuran zat murni adalah unsur-unsur atau senyawa. Setiap unsur atau senyawa mempunyai sifat dasar sehingga sifat dasar tersebut dapat di identifikasi. Pada keadaan temperatur dan tekanan yang sama. Sifat-sifat dasar dari setiap zat murni adalah identik. (Yadial Chalid Sri dan Nanda Saridewi: 2022).

Salah satu contoh gula pada keadaan normal adalah wujud padat tersusun dari kristal transparan dalam bentuk yang sama. Kristal gula lebih kecil dari butiran gula beraturan, tetapi ukuran partikel bukan merupakan  sifat dari gula . (Yadial Chalid Sri dan Nanda Saridewi: 2022).


BAB III

METODE PERCOBAAN

3.1. Alat dan Bahan

Alat:

-          Cawan Porselen (2 buah)

-          Gelas kimia 100 mL (2 buah)

-          Batang pengaduk (1 buah)

-          Spatula (1 buah)

-          Corong (1 buah)

-          Hotplate (1 buah)

-          Gelas ukur 10 mL (1 buah)

-          Botol semprot (1 buah)

-          Erlenmeyer 100 mL (2 buah)

Bahan:

-          Asam oksalat anhidrat (1 gram)

-          NaCl (2 gram)

-          CaCl2 0,1 M (25 mL)

-          CaCO3 (1 gram)

-          Aquadest (50 mL)

-          Kertas saring (3 lembar)

 

3.2. Cara Kerja dan Pengamatan

Cara Kerja

Pengamatan

Sebelum percobaan

Ditimbang cawan porselin kosong yang telah dikeringkan di oven dan beratnya yang konstan

38,38 gram

Saat Percobaan

Dimasukkan 4 gram sampel yang merupakan campuran asam oksalat, natrium klorida, dan kalsium karbonat dengan perbandingan 1:2:1 ke gelas kimia

Ketiga zat berwarna putih serbuk

Dituang 10 mL aquades ke gelas kimia yang berisi sampel disertai pengadukan

Terbentuk larutan putih, terdapat beberapa zat yang tidak larut, ada gelembung-gelembung gas

Disaring dengan kertas saring. Residu dikeringkan di dalam oven dengan suhu 105°C kemudian ditimbang (massa zat 1). Filtrat dilanjutkan ke tahap berikutnya

Residu berwarna putih dengan berat kering 3 gram

Filtrat ditambahkan larutan kalsium klorida hingga terbentuk endapan

Tidak terbentuk endapan

Disaring dengan kertas saring, dikeringkan di dalalm oven dengan suhu 105°C kemudian ditimbang (massa zat 2). Filtrat dilanjutkan ke tahap berikutnya

Tidak ada zat yang dikeringkan

Filtrat diuapkan hingga terbentuk padatan kemudian padatan tersebut ditimbang (massa zat 3).

Tidak terbentuk endapan

Dihitung presentase masing-masing zat

Presentase massa zat 1: 75%


BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Tabel Hasil Pengamatan

Perlakuan

Hasil Pengamatan

Sampel campuran + aquades

Terbentuk dua fasa yaitu fasa cairan, dan fasa padatan. Terbentuk juga gelembung gas yang menandakan terjadinya reaksi

Massa zat pertama

3 gram

Massa zat kedua

Tidak terbentuk endapan

Massa zat ketiga

Tidak terbentuk endapan

 

4.2 Pembahasan

Praktikum kali ini bertujuan untuk melakukan pemisahan komponen dari campuran dan mempelajari teknik-teknik pemisahan komponen secara fisik dari campuran. Proses pemisahan sampel dari campuran ini dilakukan menggunakan metode filtrasi dan rekristalisasi secara evaporasi. Campuran sendiri adalah sebuah contoh materi yang tak murni, yaitu bukan sebuah unsur atau sebuah senyawa. Susunan suatu campuran tidar sama dengan sebuah zat, dapat bervariasi. Campuran dapat berupa homogen dan heterogen. ( Petrucci, 1996)

Metode yang dapat dilakukan untuk pemisahan komponen dari suatu campuran ada banyak sekali, dan metode yang digunakan pada praktikum kall ini adalah filtrasi dan evaporasi. Filtrasi sendiri merupakan metode pemisahan untur memisahkan zat padal dari cairannya dengan menggunakan alat penyaring. Sedangran evaporasi merupakan pemisahan suatu sampel dari pelarutnya dengan cara menguapkannya. Langkah pertama yang harus dilakukan ialah memasukkan 4 gram sampel campuran yang berisi asam oksalat, natrium klorida, dan kalsium karbonat ke dalam gelas kimia lalu ditambahran aquades dan diaduk hingga larut. pengadukan dilakukan selama 10-15 menit, aquades berfungsi untuk melarutkan senyawa- senyawa tersebut. Dan proses pengadukan berfungsi untur mempercepat jalannya reaksi dengan adanya tumbukan antar partikel, serta lama pengadukan bertujuan untuk memastikan semua senyawa benar larut. Saat penambahan aquades larutan berubah menjadi warna putih dan menghasilkan gelembung gas serta terbentuk dua fasa yaitu fasa cairan dan fasa padatan. Hal tersebut menandakan bahwa campuran tersebut bercampur secara tersuspensi heterogen. Larutan koloid suspensi memiliki ukuran partikel yang sangat besar > 100 nm sehingga dapat dilakuran penyaringan. Reaksi yang terjadi adalah :

NaCl (s) + H2O (l)  NaCl (aq)

H2C2O4 (s) + H2O (l)  H2C2O4 (aq)

CaCO3 (s) + H2O (l)  CaCO3 (s) + H2O (l)

Selanjutnya dilakuran penyaringan dengan tujuan memisahkan filtrat dan residu dengan menggunakan kertas saring, penggunaan kertas saring karena kertas saring dapat menyaring partikel yang berukuran > 70 nm. Hasil dari penyaringan pertama yaitu terbentuknya residu berupa endapan putih dan larutan bening. Kemudian endapan di oven dengan suhu 105  selama 1-2 jam, tujuan dari penggunaan oven dengan suhu tersebut adalah agar air yang tersisa diendapan dapat menguap karena air memiliki titik didih 100°C, jika suhu melebihi l05  dikhawatirkan akan menguapkan zat selain air (volatil). Setelah kering, endapan ditimbang dan didapatkan massa endapan sebesar 3 gram dan dicatat sebagai massa zat pertama. Zat yang didapatkan pada pemisahan pertama ini adalah CaCO3 karena berdasarkan literatur senyawa CaCO3 sukar larut dalam air, kelarutannya hanya 0,0013 g/mL. CaCO3 juga memiliki sifat seperti higroskopis. Endapan yang didapat melebihi berat zat mula-mula CaCO3 yaitu sebanyak 1 gram. Hal ini dikrenakan endapan yang terkandung di dalamnya tidak hanya CaCO3 telapi juga mengandung H2C2O4 dan NaCl Larutan jenuh mengakibatkan kelarutan H2C2O4 dan NaCl berkurang dalam air. Reaksinya adalah :

2NaCl + CaCO3  Na2CO3 + CaCO3

Setelah difiltrasi, filtrat yang didapatkan ditambahkan laruran CaCl2 tetes demi tetes sampai terbentur endapan. Namun pada proses ini tidak terbentuk endapan. Hal ini bisa saja disebabkan oleh pengadukan yang terlalu lama, sehingga zat yang seharusnya tidak larut sebelumnya malan ikut larut. Hal ini menyebabkan tidak terbentuknya endapan saat penambahan CaCl2. Zat yang seharusnya didapatkan pada proses pemisahan kedua ini adalah asam oksalat (H2C2O4). Karena fungsi penambahan CaCl2 disini adalah untuk mengikat H2C2O4 dalam air dan akan membentuk padatan berupa CaC2O4. Sesuai dengan reaksi di bawah ini :

H2C2O4 + CaCl2  CaC2O4 + 2HCl

Kemudian filtrat tadi dijenuhkan dengan cara diuapkan. sampai terbentuk endapan. Namun, pada saat praktikum tidak ada endapan yang terbentuk. Walupun sudah dilakukan penguapan yang lama. Hal ini bisa saja terjadi karena zat yang harusnya tidak ikut mengendap pada proses penyaringan pertama malah ikut mengendap bersama zat lain dan ikut tersaring. Akibatnya, saat dilakuran prosedur- prosedur pemisahan lainnya endapan sudah tidak terbentuk. Endapan yang seharusnya didapatkan pada proses in adalah NaCl. Karena NaCl memiliki kelarutan yang besar dalam air. Sehingga untuk mengendapkannya kembali diperlukan penguapan sampai aquades berkurang dan menghasilkan endapan. Reaksi yang terjadi adalah:

Na2C2O4 + 2HCl + CaCl2  CaC2O4 +NaCl + 2HCl

BAB V

KESIMPULAN

Campuran merupakan dua zat atau lebih yang bercampur tanpa disertai terjadinya reaksi kimia. Seperti teh manis yang merupakan campuran dari air, teh dan gula pasir atau air garam yang merupakan campuran antara air dan garam. Campuran dapat dipisahkan menjadi komponen-komponen penyusunnya. Seperti pada praktikum ini, dilakukan pemisahan komponen dari campuran dengan metode filtrasi, presipitasi, dan evaporasi.

Terdapat kesalahan pada kegiatan praktikum ini yang mengakibatkan hasil yang didapat tidak sesuai seperti apa yang diharapkan. Dari ketiga massa zat yang seharusnya diperoleh, hanya massa zat pertama yang terbentuk yaitu sebesar 3 gram dengan presentase 75%.


LAMPIRAN

A.    Perhitungan

% komponen 1 = massa komponen 1 : massa total campuran x 100%

            = 3 gram/4 gram x 100% = 75%


B.     Jawaban Pertanyaan Pendahuluan

1.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan campuran!

Jawab: Campuran merupakan dua zat atau lebih yang bercampur tanpa disertai terjadinya reaksi kimia. Seperti teh manis yang merupakan campuran dari air, teh dan gula pasir atau air garam yang merupakan campuran antara air dan garam. Campuran dapat dipisahkan menjadi komponen-komponen penyusunnya

 

2.      Jelaskan cara-cara yang dapat dilakukan dalam pemisahan komponen!

Jawab: Ada beberapa pemisahan campuran antara lain, penyaringan atau filtrasi, sublimasi, kristalisasi dan evaporasi.

1.      Filtrasi adalah metode pemisahan untuk memisahkan zat padat dari cairannya dengan menggunakan alat berpori (penyaring). Dasar pemisahan ini adalah dengan perbedaan ukuran partikel antar pelarut dan zat terlarutnya. Proses ini dilakukan dengan bahan yang berbentuk larutan cair. Hasil penyaringan disebut filtrate dan zat tertahan disebut residu.

2.      Sublimasi merupakan peristiwa penguapan secara langsung padatan kristal ke dalam fasa uap. Salah satu contoh sublimasi adalah penguapan kapur barus (naftalena). Sublimasi dapat digunakan sebagai metode pemurnian padatan kristalin. Beberapa senyawa kimia dapat menyublim pada temperatur dan tekanan kamar, namun banyak yang baru dapat menyublim apabila tekanan diturunkan maupun temperatur dinaikkan. Untuk mendapatkan bahan murni fasa uap bahan tersublim didinginkan sehingga terbentuk kristal

3.      Evaporasi adalah proses pemisahan suatu sampel dari pelarut dengan cara menguapkan pelarut yang terdapat pada sampel. Prinsip evaporasi adalah pemanasan dengan temperatur rendah yang dibantu dengan vakum dengan tujuan menghindari terjadinya kerusakan sampel pada saat penguapan pelarut dengan bantuan pemanasan rendah.

4. Kristalisasi adalah metode pemisahan campuran untuk memperoleh zat padat yang terlarut dalam suatu larutan. Dasarnya adalah dengan prinsip kelarutan bahan dalam pelarut dan perbedaan titik beku. Contohnya adalah pembuatan garam dapur dari air laut dan dalam proses pembuatan kristal gula pasir dari nira tebu

FOTO DOKUMENTASI

 

Penimbangan cawan porselin yang sudah dioven

 

Penimbangan kertas saring kosong

 


Pencampuran sampel campuran (asam oksalat, natrium klorida, dan asam karbonat) dengan aquades

 

Penyaringan residu

 

Filtrat hasil penyaringan

 

Proses penguapan filtrat

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

SINTESIS KALIUM DIKROMAT

 S intesis Kalium Dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) BAB I PENDAHULUAN 1.1 Prinsip Percobaan Prinsip percobaan sintesis kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) yaitu reaksi oksidasi yang terjadi antara kromium (III) dengan kalium hidroksida (KOH) dan kalium nitrat (KNO 3 ) secara redoks menghasilkan kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7). 1.2 Tujuan Percobaan Mensintesis senyawa kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7) dan mengetahui derajat kemurniannya BAB II DASAR TEORI Kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) merupakan suatu senyawa yang berbentuk kristal dan berwarna jingga kemerahan. Kristal Kalium dikromat berbentuk prisma dan tidak bersifat higroskopis. Titik lelehnya 397 o C dan kelarutannya dalam air 5 gram per 100 mL. Kalium dikromat dapat digunakan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi kimia dengan adanya asam. Dikromat dapat dibuat dari Cr 2 O 3 yang direaksikan dengan KOH dan KNO 3 . Pembuatan kalium dikromat dengan cara ini meliputi tiga tahap reaksi, yaitu: 1. Cr 2 O 3 + 2OH - ...
Read more »

SINTESIS KALSIUM SULFAT DARI BATU GAMPING

  Sintesis Kalsium Sulfat (CaSO 4 ) dari Batu Gamping BAB I PENDAHULUAN   1. 1        Prinsip Percobaan Mensintesis kalsium sulfat (CaSO 4 ) dari batu gamping dengan cara pemanasan serbuk batu dalam furnance. Metode yang digunakan pada percobaan ini adalah metode uji kualitatif.   1. 2        Tujuan Percobaan Dapat mempelajari prosedur pembuatan kalsium sulfat (CaSO 4 ) dari batu gamping. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Batu gamping banyak terdapat di Indonesia. Gamping mempunyai rumus kimia CaCO 3 dengan pengotor berupa Silica, Besi dan Magnesium. Batu gamping dapat terlarutkan oleh air hujan lebih mudah daripada batuan lainnya. Dibawah pengaruh tekanan yang tinggi, batu gamping dapat termetamorfosikan menjadi batuan metaorfmable. Pada kondisi tertentu, kalsit yang terdapat di dalam batu gamping teralterai menjadi dolomite. (Staff Dosen : 2009) Salah satu penggunaan batu gamping adalah untuk pembuatan bah...
Read more »

PEMBUATAN TAWAS DARI ALUMUNIUM FOIL

  Pembuatan Tawas dari Alumunium Foil BAB I PENDAHULUAN 1.1   Prinsip Percobaan Prinsip percobaan pada praktikum ini yaitu kristalisasi serta penggunaan alumunium foil yang akan direaksikan dengan KOH sehingga terbentuk aluminat serta H 2 SO 4 untuk membentuk air tawas 1.2   Tujuan Percobaan Mahasiswa mampu untuk mengetahui pembuatan tawas dari alumunium foil. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Aluminium adalah logam putih, yang liat dan dapat ditempa;  bubuknya berwarna abu-abu. Ia melebur pada 659 o C. bila terkena udara, objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksida ini melindungi objek dari oksida lebih lanjut. Aluminium adalah tervalen dalam senyawa-senyawanya. Ion-ion aluminium (Al 3+ ) membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak berwarna. Aluminium sulfat membentuk garam-garam rangkap dengan sulfat dari kation-kation monovalen dengan bentuk-bentuk Kristal, yang disebut tawas (alum, aluin). Sedangkan, Kaliu...
Read more »

PEMURNIAN GARAM GUBAR (KASAR)

 Pemurnian Garam Gubar (Kasar) BAB I PENDAHULUAN 1.1   Prinsip Percobaan Prinsip percobaan pada praktikum ini adalah rekristalisasi. Rekristalisasi ialah teknik pemisahan berdasarkan perbedaan titik beku komponen. Zat yang akan dimurnikan dilarutkan dengan pelarut yang sesuai lalu dipanaskan dan diuapkan kembali. Pemanasan dilakukan saat larutan tepat jenuh, lalu dibiarkan hingga terbentuk kristal garam secara perlahan. 1.2   Tujuan Percobaan Mempelajari rekristalisasi garam dapur dengan penambahan bahan pengikat pengotor serta menghitung kadar NaCl yang dihasilkan. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Rekristalisasi adalah suatu metode yang digunakan untuk memurnikan padatan. Pada prinsipnya zat yang akan dimurnikan dilarutkan dalam suatu pelarut yang dipanaskan dan diuapkan kembali. Bahan pengotor yang tidak dapat larut dapat dipisahkan dari larutan dengan cara penyaringan, sedangkan bahan pengotor yang dapat larut akan tetap berada dalam larutan. (Saridewi, 2022) Natrium ...
Read more »

PELUNAKAN AIR SADAH MENGGUNAKAN RESIN PENUKAR ION

Pelunakan Air Sadah Menggunakan Resin Penukar Ion   BAB I PENDAHULUAN   1.1. Prinsip Percobaan      Pelunakkan air sadah dapat dilakukan dengan menggunakan resin penukar ion dan metode pemanasan. Ion Kalsium dan Magnesium ditukar menggunakan bahan yang memiliki kemampuan menukar ion. Metode pemanasan dilakukan menggunakan air yang dididihkan.   1.2. Tujuan Percobaan Mempelajari cara pelunakkan air sadah menggunakan resin penukar ion BAB II TINJAUAN PUSTAKA Kesadahan didefinisikan sebagai kemampuan air dalam mengonsumsi sejumlah sabun secara berlebih, serta mengakibatkan pergerakan pada pemanas air, boiler atau pemanas lainnya. Hal ini disebabkan adanya ion - ion metal polivalen, terutama magnesium dan kalsium. Magnesium dan kalsium dapat bereaksi dengan membentuk garam - garam organik yang tidak larut dan berbentuk sebagai busa pada permukaan air (Yadial, 2017). Kesadahan air adalah salah satu sifat kimia yang dimiliki air. Kesadahan air da...
Read more »

SINTESIS NaOH

 Sintesis NaOH BAB I PENDAHULUAN 1.1. Prinsip Percobaan Natrium hidroksda yang dikenal juga sebagai soda kaustik, sangat banyak digunakan di kehidupan sehari-hari diantaranya untuk kebutuhan industry. NaOH dapat dibuat juga dengan reaksi kaustifikasi garam natrium karbonat. 1.2. Tujuan Percobaan 1.   Mempelajari sintesis NaOH; 2. Menentukan kadar NaOH yang terbentuk. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Natrium hidroksida (NaOH) yang juga dikenal sebagai soda kaustik dan termasuk golongan alkali tanah. NaOH digunakan di banyak industri, terutama sebagai basa kuat dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan detergen sebagai pembersih kotoran yang diproduksi diseluruh dunia mencapai sekitar 45.000.000 ton pada tahun 1998. NaOH Sangat mudah larut dalam air dengan membebaskan panas, natrium hidroksida murni adalah padatan putih dalam bentuk pelet, serpih, butir dan sebagai 50% larutan jenuh ini adalah higroskopis dan mudah menyerap air dan udara. Sehingga harus disimpan da...
Read more »

DAYA REDUKSI HALOGEN

  Daya Reduksi Halogen BAB I PENDAHULUAN 1.1 Prinsip Percobaan Menguji daya reduksi halogen menggunakan larutan uji Fe2(SO4)3 0,1 M, NaCl 0,1 M, NaBr 0,1 M  dan larutan KI 0,1 M dengan memperhatikan nomor atom.   1.2 Tujuan Percobaan 1. Mempelajari daya reduksi unsur-unsur halogen 2. Mengurutkan kekuatan unsur-unsur halogen BAB II TINJAUAN PUSTAKA   Halogen dalam bentuk bebas selalu berupa diatomic, karena tiap atom memerlukan 1 elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Yang termasuk unsure halogen adalah lima unsure yang berada pada deret ketujuh tabel periodik unsur kimia. Masing-masing Fluor, Chlor, Brom, Iod, dan Astatin. Unsur-unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns 2 np 5 dan merupakan unsur-unsur yang paling elektronegatif. Oleh karena itu selalu mempunyai bilangan oksidasi (-1), kecuali Fluor yang selalu univalen (Anonim, 2014) Unsur-unsur yang menyusun dua golongan utama dalam tabel bekala sangat berlawanan sif...
Read more »