SINTESIS KALSIUM SULFAT DARI BATU GAMPING

 Sintesis Kalsium Sulfat (CaSO4) dari Batu Gamping


BAB I

PENDAHULUAN 

1. 1       Prinsip Percobaan

Mensintesis kalsium sulfat (CaSO4) dari batu gamping dengan cara pemanasan serbuk batu dalam furnance. Metode yang digunakan pada percobaan ini adalah metode uji kualitatif.

 

1. 2       Tujuan Percobaan

Dapat mempelajari prosedur pembuatan kalsium sulfat (CaSO4) dari batu gamping.


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Batu gamping banyak terdapat di Indonesia. Gamping mempunyai rumus kimia CaCO3 dengan pengotor berupa Silica, Besi dan Magnesium. Batu gamping dapat terlarutkan oleh air hujan lebih mudah daripada batuan lainnya. Dibawah pengaruh tekanan yang tinggi, batu gamping dapat termetamorfosikan menjadi batuan metaorfmable. Pada kondisi tertentu, kalsit yang terdapat di dalam batu gamping teralterai menjadi dolomite. (Staff Dosen : 2009)

Salah satu penggunaan batu gamping adalah untuk pembuatan bahan kimia, yaitu kalsium sulfat (CaSO4). Kalsium sulfat (CaSO4) umumnya berwarna putih dengan derajat kekerasan 1,5-2 dan berat jenisnya 2,31-2,35. Kalsium sulfat (CaSO4) termasuk garam kalsium yang mudah mengendap dengan nilai ksp 2,410-5. Kalsium sulfat (CaSO4) dapat digunakan sebagai salah satu bahan pembuatan portland semen, bahan baku kapur tulis, dan sebagai penambah kekerasan untuk bahan bangunan. (Prananto : 2012)

Kalsium membentuk kation kalsium (II), Ca+2, dalam larutan-larutan air. Garam-garamnya biasanya berupa bubuk putih dan membentuk larutan tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna. Dengan asam sulfat encer, membentuk endapan putih kalsium sulfat. (Vogel : 1985)

Kalsium ada pada silikat, karbonat, sulfat, fosfat, flourit dan sebagainya. Kalsium berwarna putih keperakan dan merupakan logam yang lunak diproduksi dengan elektrolisis garam CaCl2 leleh, CaO, diproduksi dengan kalsinasi batu pualam pada 950-1100°C. (Saito : 1996)

    Kalsium, stronsium, dan barium juga bereaksi dengan asam menghasilkan gas hidrogen. Tetapi, karena logam-logam ini juga menyerang air, 2 reaksi yang berbeda akan terjadi secara serentak.



BAB III

 

METODOLOGI PERCOBAAN

 

3.1. Alat

-          Beaker glass 100 ml (2buah)

-          Cawan arloji (1buah)

-          Corong ( 1 buah)

-          Crystalisasi disk sedang (1 buah)

-          Gelas ukur 50 ml ( 1 buah)

-          Hotplate (1 buah)

-          Hairdrayer (1 buah) 

-          Mortar (1 buah)

-          Kertas saring ( 1 buah)

-          Pipet tetes (5 buah)

-          Spatula & batang pengaduk (1 buah)

-          Botol semprot (1 buah)

 

 3.2  Bahan

-          Aquades 50 ml

-          Batu gamping  2 gram

-          Es batu 100 gran

-          HCl 1M (25 ml)

-          H2SO4 1M (25 ml)

-          Larutan HNO3 1 M (1 ml)

-          Larutan Sodium Oksalat 1M  (1 mL)


3.3 Prosedur Percobaan






BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

 

Perlakuan

Hasil Pengamatan

2 gram batu gamping + 50 mL aquadest + 25 mL HCl 1M, diaduk selama 15 menit, kemudian disaring

Larutan berwarna coklat keruh, terdapat endapan pengotor, terdapat endapan dan filtrat

Filtrat diuapkan + aquades tetes demi tetes + larutan H2SO4 1M  tetes demi tetes, diaduk, disaring

Terdapat endapan warna putih, endapan larut, terbentuk endapan putih kembali

Uji kualitatif

Padatan hasil sintesa + asam sulfat 1M + KSCN 1M tetes demi tetes

Larutan dari putih berubah menjadi warna merah muda lebih ke jingga dan terdapat endapan

Padatan hasil sintesa dengan 10 mL asam nitrat dan sodium oksalat tetes demi tetes 1M

Terdapat gelembung, dan larutan terdapat endapan warna putih

 

4.1 Pembahasan

Pada percobaan ini yaitu tentang pembuatan CaSO4 dari batu bahan baku gamping. Salah satu pembuatan batu gamping kalsium sulfat adalah batu gamping, karena batu gamping memiliki kadar kalsium yang melimpah ruah keberadaannya dialam. langkah awal yang dilakukan pada percobaan ini yaitu dengan menghaluskan batu gamping dan dipanaskan didalam furnance dengan suhu 600ᵒc selama kurang lebih 3 jam, tujuan dari penghalusan batu gamping selama pemanasan berlangsung yaitu untuk mempercepat penguapan zat pengotor yang terkandung dalam sampel. Zat pengotor yang terkandung didalam sampel sshingga sampel yang diperoleh adalah kalsium monoksida. Berikut adalah reaksi yang terjadi :

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 

Selanjutnya, sampel ditimbang sebanyak 2 gram dan dilarutkan dalam 50 mL aquades lalu ditambahkan asam klorida. dengan ditambahkannya HCl dapat membersihkan sampel zat dari zat yang kuat didalam CaO. Pembersihan ini bertujuan agar CaO yang direaksikan dengan pereaksi tertentu dapat bereaksi dengan sempurna. Peranan aquades adalah agar sebuk CaO tidak terbang keluar serta mecegah pengendapan setelah penambahan asam klorida supaya tidak terbentuk senyawa CaCl2. Selanjutnya larutan campuran disaring dan filtratnya dipekatkan dengan proses penguapan sehingga akan terbentuk endapan.

    Setelah terbentuk endapan, ditambahkan aquades tetes demi tetes sambil diaduk untuk melarutkan endapan yang terbentuk. kemudian ditambahkan asam sulfat 1M tetes demi tetes agar terbentuk endapan kembali. endapan yang terbentuk merupakan kalsium sulfat yang berwarana putih. Berikut adalah reaksi yang terjadi :

CaO(s) + H2SO4(aq)  → CaSO4(s) + HO2(l) 

    Setelah itu penyaringan endapan yang terbentuk menggunakan kertas saring. Dalam penyaringan terdapat filtrat dan residu, yang diambil untuk langkah selajutnya pada percobaan ini yaitu residu nya berupa endapan putih kalsium sulfat. Endapan yang telah dissaring kemudian dikeringkan menggunakan hairdryer, setelah kering endapan ditimbang didapatkan berat endapan sebesar 2,94 gram.

    Tahapan selanjutnya yaitu pengujian secara kuliatatif dengan menggunakan reaktan yang berbeda. Pengujian yang pertama yaitu dengan melarutkan sedikit kristal kalsium sulfat yang didapatkan dalam larutan asam sulfat 1M dan ditandai dengan terbentuknya endapan putih, kemudian ditetesi larutan KSCN 1M menghasilkan perubahan warna merah jingga. Pengujian ini dilakukan untuk mengetahui ion kalsium yang mengikt ion tiosianat (SCN-), Sedangkan fungsi kristal CaSO4  dilarutkan dalam asam sulfat 1M untuk mempercepat reaksi. Berikut adalah reaksi yang terjadi :

CaSO4(aq) + 2KSCN(aq) → Ca(SCN)2(aq) + K2SO4(aq) 

    Pengujian selanjutnya yaitu dengan melarutkan sedikit krirtal kalsium sulfat yang dihasilkan dengan 10 mL HNO3 menghasilkan endapan larut dan ditambahkan sodium oksalat yang menghasilkan gelembung gas, endapan putih tetapi tidak terjadi perubahan warna. Berikut adalah reaksi yang terjadi :

CaSO4(aq) + Na2C2O4(aq) → Ca2C2O4(s) + Na2SO4(aq) 


BAB V

KESIMPULAN

  1. Untuk dapat mensintesis CaSO4  dilakukan dengan cara menguapkan serbuk batu gamping yang dicuci dengan HCl dan direaksikan dengan asam sulfat
  2. Pengujian ion kalsium pada CaSO4  dilakukan dengan cara menambahkan reaktan KSCN dan Sodium Oksalat
  3. Pada percobaan sintesis kalsium sulfat ini didapatkan massa endapan sebanyak 2,94 gram dengan kadar kalsium sulfat nya sebesar 0,30%

DAFTAR PUSTAKA

Prananto, Yuniar Ponco et all. 2012. Diktat Praktikum Kimia Anorganik.

Saito, Taro. 1996. Kimia Anorganik. Tokyo: Iwani Shoten Publishing

Staff Dosen. 2009. Praktikum Kimia Bahan Industri.

Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Bagian I. Jakarta: Kalman Media Pusaka.

Yadial Sri, Saridewi. 2022. Pedoman Praktikum Struktur & Reaktivitas Anogranik. Jakarta: UIN Syarif Hidayatullah


LAMPIRAN

Pertanyaan Pendahuluan

1.      Apa yang dimaksud dengan batu gamping dan bagaimana cara memperolehnya ?

Jawaban :  Gamping atau batu kapur adalah batuan sedimen yang sebagian besar disusun oleh kalsium karbonat yang berasal dari sisa organisme seperti kerang, siput laut yang sudah mati. Batu gamping terjadi secara mekanik tidak jauh berbeda dengan jenis batu gamping yang terbentuk secara organik, perbedaan yang terjadi diantara keduanya adalah terjadinya perombakan bahan batu gamping yang kemudian terbawa arus dan biasanya mengendap tidak jauh dari tempat semula. Batu gamping yang terjadi dalam kondisi iklim dan dalam suasana lingkungan tertentu

 

Pertanyaan Setelah praktikum

1.      Bagaimana cara menentukan kalsium sulfat sudah terbentuk?

Jawaban : Pada saat penambahan H2SO4 1M tetes demi tetes kemudian terbentuklah endapan putih. Lalu kristal yang terbentuk di uji dalam pengujian kualitatif, yaitu dengan mengambil sedikit kristal dab ditambahkan H2SO4 dan KSCN mebentuk warna merah muda. Kemudian yang kedua diuji dengan HNO3 dan Sodium Oksalat dan dihasilkan gelembung gas disertai larutan yang berwarna keruh

 

2.      Hitung randemen kalsium yang terbentuk

Jawaban :

·         Massa Endapan = (Kertas saring + Endapan) – (Kertas saring kosong)

  = 2,94 gram – 1,93 geam

  = 1,01 gram

·         Massa Ca = 

x m CaSO4 = 40/136 g/mol x 1,01 gram = 0,29 gram

·         Kadar Ca = 

x 100% = 0,29/0,952 x 100% 

 

3.      Bagaimana prinsip pembentukan kalsium sulfat yang terbentuk ?

Jawaban : Pada percobaan ini berdasarkan metode gravimetri dan uji kualitatif. Kalsium Sulfat yang disintesis dari bahan baku batu gamping dengan penambahan larutan H2SO4 encer yang membentuk endapan putih CuSO4

 

4.      Jelaskan factor-faktor yang mempengaruhi proses pembentukan kalsium sulfat dari batu gamping !

Jawaban :

·         Suhu : Harus diperhatikan saat penguapan agar hasil yang didapatkan hanya padatan CuSO4

·         Volume : Semakin banyak volume H2SO4 yang ditambah maka semakin tinggi kadar SO4

·         Kemurnian sampel : Zat pengotor yang terkandung dalam CaCO3 akan menganggu perhitungan kadar & uji kualitatif

·         Uji kualitatif : Untuk memastikan terbentukannya CaSO4

5.      Sebtukan beberapa bahan yang dapat digunakan untuk membuat kalsium sulfat selain batu gamping !

Jawaban :

·         Kalsium Karbonat

·         Kalsium Asetat

·         Kalsium Klorida

·         Kalsium Fosfat


Foto Hasil Pengamatan

 

Penimbangan batu gamping

Batu gamping yang dimasukkan dalam gelas kimia


Pengadukan batu gamping yang sudah dicampur aquadest diatas hotplate dilengkapi magnetic stirer 

Penimbangan kertas saring

Proses penyaringan

Filtrat yang dihasilkan kemudian diuapkan diatas penangas air

Penambahan asam sulfat 1M didalam lemari asam

Endapan yang terbentuk kemudian dikeringkan dengan hairdryer

Penimbangan endapan yang terbentuk

Uji Kualitatif

Uji kualitatif padatan hasil sintesa dalam asam sulfat 1M dan tetesan KSCN 1M

Uji kualitatif padatan hasil sintesa dengan asam nitrat 1M dan beberapa tetes sodium oksalat

 

 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

SINTESIS KALIUM DIKROMAT

 S intesis Kalium Dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) BAB I PENDAHULUAN 1.1 Prinsip Percobaan Prinsip percobaan sintesis kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) yaitu reaksi oksidasi yang terjadi antara kromium (III) dengan kalium hidroksida (KOH) dan kalium nitrat (KNO 3 ) secara redoks menghasilkan kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7). 1.2 Tujuan Percobaan Mensintesis senyawa kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7) dan mengetahui derajat kemurniannya BAB II DASAR TEORI Kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ) merupakan suatu senyawa yang berbentuk kristal dan berwarna jingga kemerahan. Kristal Kalium dikromat berbentuk prisma dan tidak bersifat higroskopis. Titik lelehnya 397 o C dan kelarutannya dalam air 5 gram per 100 mL. Kalium dikromat dapat digunakan sebagai oksidator kuat dalam suatu reaksi kimia dengan adanya asam. Dikromat dapat dibuat dari Cr 2 O 3 yang direaksikan dengan KOH dan KNO 3 . Pembuatan kalium dikromat dengan cara ini meliputi tiga tahap reaksi, yaitu: 1. Cr 2 O 3 + 2OH - ...
Read more »

PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN

  Pemisahan Komponen dari Campuran BAB I PENDAHULUAN 1.1. Prinsip Percobaan      Pemisahan komponen dari campuran berdasarkan perbedaan sifat-sifat fisis zat penyusunnya seperti wujud zat, ukuran partikel, titik leleh, titik didih, sifat magnetik, kelarutan, dan lain sebagainya. 1.2. Tujuan Percobaan Mempelajari teknik-teknik pemishan komponen secara fisik dari campuran BAB II TINJAUAN PUSTAKA Bila dua zat atau lebih dalam campuran tidak terjadi reaksi secara kimia, maka hasil campuran dalam setiap komponen zat memiliki sifat-sifat  dasar yang tetap. Jika suatu komponen dari campuran ada dalam jumlah yang lebih besar, maka campuran dalam hal ini merupakan zat tak murni dan komponen yang lebih kecil yang disebut sebagai pengotor dari sisa jumlah komponen yang lebih besar. (Yadial Chalid Sri dan Nanda Saridewi: 2022). Pemisahan komponen dari campuran, termasuk pemurnian zat adalah masalah yang sering muncul dalam kimia dasar pemisahan komponen dari suatu campuran ...
Read more »

PEMBUATAN TAWAS DARI ALUMUNIUM FOIL

  Pembuatan Tawas dari Alumunium Foil BAB I PENDAHULUAN 1.1   Prinsip Percobaan Prinsip percobaan pada praktikum ini yaitu kristalisasi serta penggunaan alumunium foil yang akan direaksikan dengan KOH sehingga terbentuk aluminat serta H 2 SO 4 untuk membentuk air tawas 1.2   Tujuan Percobaan Mahasiswa mampu untuk mengetahui pembuatan tawas dari alumunium foil. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Aluminium adalah logam putih, yang liat dan dapat ditempa;  bubuknya berwarna abu-abu. Ia melebur pada 659 o C. bila terkena udara, objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksida ini melindungi objek dari oksida lebih lanjut. Aluminium adalah tervalen dalam senyawa-senyawanya. Ion-ion aluminium (Al 3+ ) membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak berwarna. Aluminium sulfat membentuk garam-garam rangkap dengan sulfat dari kation-kation monovalen dengan bentuk-bentuk Kristal, yang disebut tawas (alum, aluin). Sedangkan, Kaliu...
Read more »

PEMURNIAN GARAM GUBAR (KASAR)

 Pemurnian Garam Gubar (Kasar) BAB I PENDAHULUAN 1.1   Prinsip Percobaan Prinsip percobaan pada praktikum ini adalah rekristalisasi. Rekristalisasi ialah teknik pemisahan berdasarkan perbedaan titik beku komponen. Zat yang akan dimurnikan dilarutkan dengan pelarut yang sesuai lalu dipanaskan dan diuapkan kembali. Pemanasan dilakukan saat larutan tepat jenuh, lalu dibiarkan hingga terbentuk kristal garam secara perlahan. 1.2   Tujuan Percobaan Mempelajari rekristalisasi garam dapur dengan penambahan bahan pengikat pengotor serta menghitung kadar NaCl yang dihasilkan. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Rekristalisasi adalah suatu metode yang digunakan untuk memurnikan padatan. Pada prinsipnya zat yang akan dimurnikan dilarutkan dalam suatu pelarut yang dipanaskan dan diuapkan kembali. Bahan pengotor yang tidak dapat larut dapat dipisahkan dari larutan dengan cara penyaringan, sedangkan bahan pengotor yang dapat larut akan tetap berada dalam larutan. (Saridewi, 2022) Natrium ...
Read more »

PELUNAKAN AIR SADAH MENGGUNAKAN RESIN PENUKAR ION

Pelunakan Air Sadah Menggunakan Resin Penukar Ion   BAB I PENDAHULUAN   1.1. Prinsip Percobaan      Pelunakkan air sadah dapat dilakukan dengan menggunakan resin penukar ion dan metode pemanasan. Ion Kalsium dan Magnesium ditukar menggunakan bahan yang memiliki kemampuan menukar ion. Metode pemanasan dilakukan menggunakan air yang dididihkan.   1.2. Tujuan Percobaan Mempelajari cara pelunakkan air sadah menggunakan resin penukar ion BAB II TINJAUAN PUSTAKA Kesadahan didefinisikan sebagai kemampuan air dalam mengonsumsi sejumlah sabun secara berlebih, serta mengakibatkan pergerakan pada pemanas air, boiler atau pemanas lainnya. Hal ini disebabkan adanya ion - ion metal polivalen, terutama magnesium dan kalsium. Magnesium dan kalsium dapat bereaksi dengan membentuk garam - garam organik yang tidak larut dan berbentuk sebagai busa pada permukaan air (Yadial, 2017). Kesadahan air adalah salah satu sifat kimia yang dimiliki air. Kesadahan air da...
Read more »

SINTESIS NaOH

 Sintesis NaOH BAB I PENDAHULUAN 1.1. Prinsip Percobaan Natrium hidroksda yang dikenal juga sebagai soda kaustik, sangat banyak digunakan di kehidupan sehari-hari diantaranya untuk kebutuhan industry. NaOH dapat dibuat juga dengan reaksi kaustifikasi garam natrium karbonat. 1.2. Tujuan Percobaan 1.   Mempelajari sintesis NaOH; 2. Menentukan kadar NaOH yang terbentuk. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Natrium hidroksida (NaOH) yang juga dikenal sebagai soda kaustik dan termasuk golongan alkali tanah. NaOH digunakan di banyak industri, terutama sebagai basa kuat dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan detergen sebagai pembersih kotoran yang diproduksi diseluruh dunia mencapai sekitar 45.000.000 ton pada tahun 1998. NaOH Sangat mudah larut dalam air dengan membebaskan panas, natrium hidroksida murni adalah padatan putih dalam bentuk pelet, serpih, butir dan sebagai 50% larutan jenuh ini adalah higroskopis dan mudah menyerap air dan udara. Sehingga harus disimpan da...
Read more »

DAYA REDUKSI HALOGEN

  Daya Reduksi Halogen BAB I PENDAHULUAN 1.1 Prinsip Percobaan Menguji daya reduksi halogen menggunakan larutan uji Fe2(SO4)3 0,1 M, NaCl 0,1 M, NaBr 0,1 M  dan larutan KI 0,1 M dengan memperhatikan nomor atom.   1.2 Tujuan Percobaan 1. Mempelajari daya reduksi unsur-unsur halogen 2. Mengurutkan kekuatan unsur-unsur halogen BAB II TINJAUAN PUSTAKA   Halogen dalam bentuk bebas selalu berupa diatomic, karena tiap atom memerlukan 1 elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Yang termasuk unsure halogen adalah lima unsure yang berada pada deret ketujuh tabel periodik unsur kimia. Masing-masing Fluor, Chlor, Brom, Iod, dan Astatin. Unsur-unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns 2 np 5 dan merupakan unsur-unsur yang paling elektronegatif. Oleh karena itu selalu mempunyai bilangan oksidasi (-1), kecuali Fluor yang selalu univalen (Anonim, 2014) Unsur-unsur yang menyusun dua golongan utama dalam tabel bekala sangat berlawanan sif...
Read more »